【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A．CaCl2 B．H2O C．K2O D．NaOH
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的△H＜0，且p1＜p2＜p3
B．在C點時，H2轉(zhuǎn)化率為75%
C．反應速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)
D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
B．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C．分離膠體和某鹽溶液，可用過濾的方法
D．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列3種有機化合物 A：CH2=CH2 B：
C：CH3COOH
（1）寫出化合物A中官能團的名稱 ___________；
（2）3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)和溴的四氯化碳溶液反應的化學方程為： ；
具有特殊氣味、常做有機溶劑的是 （寫名稱）。
（3）3種化合物中能與NaOH發(fā)生中和反應的是 （寫名稱） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)的成分。
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式： 。
（2）裝置B的主要作用是 。
（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為棕黃色，且為氯的氧化物）�？梢源_定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證。
① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。
② 設計方案，進行成分檢驗。請完成實驗步驟3、4以及預期現(xiàn)象和結(jié)論
限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸。
1、實驗步驟 | 2、預期現(xiàn)象和結(jié)論 |
3、步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中。 | 4、得到無色溶液 |
5、步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 | 6、若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉。 |
7、步驟3： | 8、 |
9、步驟4： | 10、 |
（4）完成C中反應的化學方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．電極A上發(fā)生的是還原反應
B．電池工作時，
向電極B移動
C．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2
D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的離子方程式其中正確的是
A. 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32—+ 2H+= CO2↑ + H2O
B. 氨水與鹽酸反應：OH—+ H+= H2O
C. 氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2++ OH—+ H++ SO42—= BaSO4↓+ H2O
D. 鐵與氯化鐵溶液反應：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離下列各項中的兩種物質(zhì)的方法不可行的是（ ）
A．醋酸和乙酸乙酯：蒸餾
B．水和溴單質(zhì)（少量）：用酒精萃取后分液
C．苯酚和水：分液
D．鋁粉和鐵粉：用磁鐵
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