Question

【題目】摩爾鹽易溶于水，具有還原性。以下是利用廢鐵屑、稀硫酸和硫酸銨為原料制取摩爾鹽的流程圖。

回答下列問題：

(1)在“步驟1”中加Na2CO3溶液目的是_________________________。

(2)“步驟2”中所用廢鐵屑必須過量，原因是_______________________________。

(3)一般采用滴定法測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量：稱取4.0 g摩爾鹽樣品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，達到終點時，消耗10.00 mL KMnO4溶液。

①滴定過程中發生反應的離子方程式為_____________________________________。

②產品中Fe2+的質量分數為_________。

③滴定過程中，左手控制_________，(填“酸式”或“堿式”) 滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到________時停止滴定，讀數。

Answer 1

【答案】 除去廢鐵屑表面的油污 防止產生Fe3+，保證所制摩爾鹽的純度 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 14% 酸式 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液出現淺紫色且半分鐘內不褪色

【解析】（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液顯堿性，因此在“步驟1”中加Na2CO3溶液目的是除去廢鐵屑表面的油污；（2）為防止產生Fe3+，保證所制摩爾鹽的純度，步驟2中鐵過量；（3）①高錳酸根氧化亞鐵離子為鐵離子，自身被還原為錳離子，離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；②假設4.0產品中Fe2+的物質的量為xmol，則：

5Fe2+～～MnO4-

5 1

xmol 0.01L×0.2mol/L

則x=0.01mol，產品中Fe2+的質量為0.01mol×56g/mol=0.56g，產品中Fe2+的質量分數為0.56/4×100%=14%；③滴定過程中，左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到溶液出現淺紫色且半分鐘內不褪色時停止滴定。