Question

【題目】（1）給定條件下的下列四種物質：①標準狀況下112mL液態水，②含有40mol電子的NH3， ③含有16NA個共價鍵的乙醇，④4g氦氣，

則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質量為______。

（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液溶質物質的量濃度=________________mol/L。

（5）如圖所示一密閉容器被中間隔板分成左右兩部分，中間隔板可以自由移動，保持兩邊溫度相同且不變，向左右兩邊分別各沖入1molN2、1molNO2（純凈），右邊發生2NO2N2O4，一段時間后，中間隔板距離右邊2/5處，則右邊氣體中NO2體積分數為______________。

Answer 1

【答案】 ①>②>③>④ 17 2mol/L 1000ρv/（17v+22400） 50%

【解析】（1）①標準狀況下112mL液態水約為112g，含水分子物質的量為：mol=6mol；②NH3是10電子分子，含有40mol電子的NH3物質的量為：mol=4mol；③1mol乙醇含有8NA個共價鍵，含有16NA個共價鍵的乙醇的物質的量為：2mol；④4g氦氣物質的量是1mol。則上述物質中所含分子數目由多到少的順序是：①>②>③>④。

（2）標準狀況下672mL該氣體的物質的量為：0.672L÷22.4Lmol-1=0.03mol，又因為質量為0.51g，所以相對分子質量為：0.51÷0.03=17。

（3）由題意，反應為：OH-+H+=H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以H+的物質的量為0.2mol，SO42-的物質的量為0.05mol，根據電荷守恒，n(Cl-)=0.2mol-0.05mol×2=0.1mol，則原溶液中c(Cl-)=0.1mol÷0.05L=2molL-1。

（4）所得溶液中溶質的物質的量濃度= molL-1=molL-1。

（5）根據題意，右邊平衡后氣體為mol，設NO2為xmol，列三段式：

所以，x+=，解得x=，所以NO2體積分數為50%。