在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
| 選項 | x | y |
| A | 再通入A | B的轉化率 |
| B | 加入催化劑 | A的體積分數 |
| C | 壓強 | 混合氣體的總物質的量 |
| D | 溫度 | 混合氣體的總物質的量 |
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol
）：
| | 反應物投入量 | NH3的濃度 （mol·L ） | 反應的 能量變化 | 體系壓強 （Pa） | 反應物 轉化率 |
| 甲 | 1mol N2、3mol H2 | c1 | 放出a kJ | p1 | α1 |
| 乙 | 2mol NH3 | c2 | 吸收b kJ | p2 | α2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發生可逆反應：
X2 (g+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關數據如下表：
| 容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡時體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是( )
| A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向 |
| B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發進行 |
| C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程與熵變無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示、判斷物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是
| A．化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
| C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(Ka、Kb)變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應物的濃度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于判斷過程的方向的說法正確的是( )
| A．所有自發進行的化學反應都是放熱反應 |
| B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石的過程是自發過程 |
| C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程 |
| D．同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
| A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態 |
| C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 |
| D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH＜0。達到平衡后，改變一個條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是（ ）
| | X | Y |
| A | 再加入A | B的轉化率 |
| B | 降低溫度 | 混合氣體的密度 |
| C | 增大壓強 | A的轉化率 |
| D | 升高溫度 | 混合氣體的平均摩爾質量 |
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