Question

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發生可逆反應：
X₂ (g+3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，實驗測得有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

 
下列敘述不正確的是
A．容器①中達到平衡時，Y₂的轉化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應的平衡常數相等，K=

Answer 1

D

解析試題分析：由X₂(g+3Y₂(g) 2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1可知3molY₂完全反應非常熱量為92.6 kJ。發生反應的物質越多，放出的熱量就越多。①中達到平衡時，反應放熱46.3 kJ。所以Y₂的轉化率為(46.3 kJ÷92.6 kJ )×100%=50%.正確。B．② 假如0.4mol的XY₃不是起始加入的，而是由X2、Y2反應生成的，則相當于起始投入量為X₂="1mol;" Y₂=3mol。與① 相同。則為等效起始狀態。平衡狀態相同。根據A的分析可知平衡時Y₂=1.5mol.轉化量為2.4-1.5=0.9mol.所以放出熱量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ="27.78" kJ。正確。C．若容器①體積改為1.0 L．則相當于給容器增大壓強，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應。所以根據平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向（即正反應方向移動）。所以達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ。正確。D．容器①、②中反應是在相同溫度下的同一個平衡狀態，所以平衡常數相等，。錯誤。
考點：考查反應熱、物質的轉化率、基本化學平衡常數的計算的知識。