【題目】當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是（ ）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設計如下：
已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 
C2H5OCOOC2H5+H2O
回答下列問題：
（1）A的名稱為____________； A→B的反應類型為__________；C 的核磁共振氫譜中峰面積比為___________；F的分子式為____________________。
（2）B→C的化學方程式為____________。
（3）C在一定條件下發生聚合反應生成PEC，化學方程式為___________________；若某種PEG的平均相對分子質量為2000， 則其平均聚合度為____________________。
（4）E的同分異構體中，含有—OCOO—基團的共有___種(不包含E和立體異構)。
（5）有人認為C和E生成F的反應歷程可能如下:
①HOCH2CH2OH + CO32-
HOCH2CH2O-+HCO3-
②
③
④
⑤
⑥⑦⑧……
⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-
寫出上述歷程中⑥⑦⑧的反應方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是 ( )
A. 由圖1可知，T1＜T2，該反應正反應為吸熱反應
B. 由圖2可知，該反應m＋n﹤p
C. 圖3中，表示反應速率v正>v逆的是點3
D. 圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑
【答案】C
【解析】A. 由圖1可知，T2時達到平衡所需時間短，所以T1<T2，升溫平衡左移，該反應正反應為放熱反應，故A錯誤；B. 由圖2可知，加壓平衡右移，說明該反應m+n>p，故B錯誤；C. 圖3中，溫度一定，點3達到平衡的過程中B減少，V正>V逆，故C正確；D. 圖4中，若m+n=p，加壓平衡不移動，則a曲線可能為加壓，故D錯誤。故選C。
點睛：在分析本題圖1和圖4一類涉及影響反應速率條件的圖像時，注意把握圖像的關鍵內容—斜線的斜率，斜率越大，反應速率越大，對應的是有利于增大反應速率的條件。
【題型】單選題
【結束】
11
【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)
3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是
A. 當容器中X與Y的物質的量的比滿足1：2時反應達到平衡
B. 達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數K值為9/4
C. 達到平衡后，反應速率2V正(Y)="3" V逆(Z)
D. 達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如下裝置制取氮氣,并用氮氣制備Ca3N2,Ca3N2遇水發生水解反應。下列說法錯誤的是
A. ①中發生的化學反應為NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
B. ④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰
C. ③中盛放的試劑是NaOH 溶液
D. 實驗結束,取⑤中的少量產物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍
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【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子， X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位，請回答下列問題：
（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指______，其基本單位X是______。
（2）A代表的元素是____，Ⅱ是____，Ⅲ是RNA，Z是_____。
（3）Ⅳ一定含有的元素有______。P的結構通式是______，圖中由P形成Ⅳ的反應方式稱為____，Ⅳ的特定功能的發揮與其_____結構有關。若P的平均相對分子質量r，由多個P形成m條肽鏈，經盤曲折疊形成了相對分子質量為e的Ⅳ，則Ⅳ分子中肽鍵的數目是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理。可實現綠色環保、低碳減排、廢物利用等目的。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為： 
，請寫出此反應的熱化學方程式_________。
（2）脫硝
利用甲烷與NO2反應，生成無污染的物質，則該反應的化學方程式為：___________。
（3）脫碳
將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．請回答：第10min后，若升溫，該反應的平衡常數將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數將___（“變大”、“變小”、“不變”）。
（4）脫硫
某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1:1，則該反應的化學方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應
達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則
A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率降低
C. 物質B的質量增加 D. 
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