【題目】在一密閉容器中，充入一定量的反應物A，反應
達平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則
A. 平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率降低
C. 物質B的質量增加 D. 
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請回答下列問題:
I.高鐵酸鉀(K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現紅褐色沉淀，請寫出該反應的離子方程式__________。
II.實驗室模擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:
已知:①氧化過程中，控制反應溫度在35~60℃條件下主要發生反應：
C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
②氫氧化鈉溶液吸收NO和NO2發生反應:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)木屑的主要成分是纖維素，結合已知信息①，你認為向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化過程中反應溫度不宜高于60℃，原因是______________。
(2)不做任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為________。
(3)裝置B用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH(aq)外，還可以是______(填字母)。
a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)
III.測定產品純度:
【實驗步驟】①準確稱量ag產品配成200mL溶液；②從步驟①配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點；④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為VmL
(1)錐形瓶中發生反應的離子方程式為_____________。達到滴定終點的現象是_________。
(2)產品中NaNO2的純度為__________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O
B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 水是極弱的電解質，它能微弱電離生成
，所以嚴格地說純水呈微酸性
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， 
降低
C. 
℃純水中
，稀酸和稀堿中
D. 
是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動， 
隨之增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是( )
A. 該反應的化學方程式為3B＋4D
6A＋2C
B. 0～1 s內，v(A)＝v(C)
C. 0～6 s內，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1
D. 0～6 s內，各物質的反應速率相等
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【題目】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環境具有重要意義。
（1）在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖1所示。
①圖1轉化過程的總反應中,FeS2作__________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉化過程中NO的作用是________。
②寫出圖1中Fe3+與FeS2反應的離子方程式：________________________。
（2）FeS2氧化為Fe3+的過程中,控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，改變其他條件時,Fe2+被氧化的轉化率隨時間的變化如圖2所示。
①加入NaNO2發生反應：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。該反應中若有6molNaNO2完全反應,轉移電子的物質的量為________mol。
②加入NaNO2、KI發生反應：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進一步提高單位時間內Fe2+轉化率的原因：__________________。
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