Question

工業(yè)上制取三氧化硫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
2SO₂(g)十O₂(g) 2SO₃(g)     △H=－198kJ·mol^-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填序號)。
A．每生成1mol SO₃的同時生成0．5mol O₂
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（2）400℃，1．01×10⁵Pa下，上述反應(yīng)中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是        (填序號)。

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(O₂)相同
D．500℃，1．01×10⁵Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(SO₃)比圖中e點(diǎn)的值大
（3）已知該反應(yīng)的K(400℃)=7200mol^-1·L。在400℃時，容積為1．0L的密閉容器中充入0．05mol SO₂(g)和0．03mol O₂(g)，反應(yīng)一段時間后，有0．04mol SO₃生成。此時，該反應(yīng)      (填“是”、“否”或“無法判斷”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，理由是                                                       。

Answer 1

（1）AD（2分）（2）AC（2分）
（3）否（2分），400℃時，濃度熵Q=1600mol^－1·L，而K（400℃）=7200mol^－1·L，Q＜K，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；（2分）

解析試題分析：（1）A、每生成1mol SO₃的同時生成0．5mol O₂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器是恒容的，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合物的質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，導(dǎo)致密度始終不變，所以不是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯誤；C、SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯誤；D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的量不變，導(dǎo)致容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而改變，故D正確；故選：AD；
（2）A．反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故a點(diǎn)時刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時刻的大，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故B錯誤；C．d、e兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，溫度相同，C（O₂）相等，n（O₂）相同，故C正確；D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時三氧化硫的物質(zhì)的量減小，故D錯誤；故答案為：AC；
（3）             2SO₂（g）十O₂（g）2SO₃
起始（mol/L）        0．05          0．03           0 
反應(yīng)（mol/L）        0．04          0．02           0．04
一段時間后（mol/L）0．01          0．01          0．04
400℃時，濃度熵Q==1600mol^－1·L＞K（400℃）=7200mol^－1·L，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡圖象。