Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO₂(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	1000	1150	1300
K	64.0	50.7	42.9

 
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                       。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （多選項(xiàng),多選不得分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ_正（CO）＝υ_逆（CO₂）        d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
υ(CO)＝            ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：               。

Answer 1

（1）k=c(CO2)³/c(CO)³；（2）放熱反應(yīng)  (3)b、c  (4)0.006 mol?L^-1?min^-1  60%

解析試題分析：(1)可逆反應(yīng)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=c(CO2)³/c(CO)³；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(3)a．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，該反應(yīng)的壓強(qiáng)均不變 ，故不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；
b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，混合氣體中c（CO）不變說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；
c．v （H₂）_正="v" （H₂O）_逆不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；d．反應(yīng)始終按CO與CO₂物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行，c（H₂）=c（CO）不能說明到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2 Fe（s）+3CO₂（g）          
開始（mol）：1                 1
變化（mol）：n                 1+n
平衡（mol）：1-n               1+n
所以[(1+n)/V]/[(1?n )V]=4，解得n=0.6，所以n（CO₂）="0.6mol/10L/10min=0.006" mol?L^-1?min^-1，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為0.6mol 1mol×100%=60%。
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算，反應(yīng)熱，化學(xué)平衡移動(dòng)判斷，轉(zhuǎn)化率計(jì)算。