【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應：[C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O] 產生的所有氣體產物，選用了如圖所示實驗裝置。
(1)②中酸性KMnO4溶液的作用是____________。
(2)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A______，B_____。
(3)③中出現的現象是___________。
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【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]
D. d點所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：
回答下列問題：
①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②D物質的化學式為____________。
③反應②的化學方程式為_________________________________________。
(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：__________________，反應中氧化劑是____________，還原劑是_______________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________ mol·L1。
②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m=______。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3—和NO2—濃度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。
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【題目】下列有關物質的制備裝置、制備時使用的原料與收集方法均正確的是（ ）
序號 | 物質 | 制備裝置 | 制備時使用的原料 | 收集方法 | 序號 | 物質 | 制備裝置 | 制備時使用的原料 | 收集方法 |
A |
|
|
| 排水法 | B | NO |
| 濃硝酸和金屬銅 | 排空氣法 |
C |
|
| 濃氨水和氫氧化鈉固體 | 排空氣法 | D |
|
| 乙醇和 | 排水法 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】閱讀短文，回答問題。
平昌冬奧會閉幕式上，“2022，相約北京”文藝表演蘊含了豐富的中國文化，展現了新時代中國形象。
熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m，質量僅為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成。其中，碳纖維是含碳量高于90%的新型材料，密度比鋁小，強度比鋼大。
智能機器人：中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞、互動，在導航精準性、動作復雜性和靈活性等方面，實現了人工智能領域的升級創新。
石墨烯智能發熱服：這種智能發熱服可在20℃的條件下持續發熱4h。石墨烯是一種由碳原子構成的六角型二維碳納米材料，具有超高硬度、強度和導熱系數等特性。
請依據以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
（1）熊貓木偶、智能機器人、石墨烯智能發熱服展現了“中國智慧”。_____。
（2）碳纖維具有優良的性能，將有廣泛的應用前景。_____。
（3）中國新一代智能機器人在動作、導航等方面實現了人工智能領域的升級創新。_____。
（4）石墨烯和石墨由同種元素組成，但它們的物理性質差異較大。_____。
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【題目】氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。化學研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產物中AlN的質量分數。
己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。
回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃___(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。
（2）裝置A中發生反應的離子方程式為___，裝置C中主要反應的化學方程式為___，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有___。
（3）實驗中發現氮氣的產生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是___(寫出一種措施即可)。
（4）稱取5.0g裝置C中所得產物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68 L(標準狀況)，則所得產物中AlN的質量分數為___。
（5）也可用鋁粉與氮氣在1000℃時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是___。
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【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）
A. CaCO3的電離方程式：CaCO3 
Ca2+＋CO32－
B. H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－
C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－
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【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：
A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。
（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化
滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。
（4）滴定結果如表所示：
滴定次數 | 待測溶液體積/mL | 標準溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。
A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡
C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數
E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。
（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。
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【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
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