【題目】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列說法正確的是
A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
【答案】D
【解析】
試題分析：A．該反應(yīng)中溴離子失電子化合價(jià)升高，所以溴離子作還原劑，具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中氯氣得電子化合價(jià)降低，所以氯氣是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都不變，所以一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體
B. ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌
C. 鋁具有良好導(dǎo)熱性,可用鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
D. FeCl3溶液具有酸性,可用作銅制線路板的蝕刻劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在國際相對原子質(zhì)量表上查得碳的相對原子質(zhì)量是12.01，這里的12.01是指（ ）
A.碳元素的平均相對原子質(zhì)量
B.碳原子質(zhì)量
C.同位素C﹣12的行相原子質(zhì)量
D.C﹣12的質(zhì)量數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應(yīng)．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物．根據(jù)以上事實(shí)回答：
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）C在周期表中的位置：
（3）BD2含有的化學(xué)鍵類型為
（4）A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。
（1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_______________________。
（3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：_____＞_____＞______＞______。
（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號(hào))______;非金屬性最強(qiáng)的__________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CH3CH2CH=CH2是來自石油基本化工原料，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
己知：C為醛
（l）上述各步反應(yīng)中所屬反應(yīng)類型分別為：______，______，______，______，______。
（2）A、B、C、D、G中官能團(tuán)名稱______，______，______，______，______。（官能團(tuán)，是決定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)。）
（3）B和D反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，請說出提高該反應(yīng)速率的2種方法___________。
（4）寫出屬于醇但不能被O2催化氧化生成醛的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
（5）寫出除③外的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① A→B:______________；
② B→C: ______________；
④ B＋足量D→G: ______________；
⑤ G+ Na0H→B+E: ______________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
試驗(yàn)編號(hào) | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度mol/L | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | 實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3 濃度對該反應(yīng)速率的影響； (II）實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； (III)實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖：
依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率_______。（忽略溶液體積變化）
（3）請?jiān)谏蠄D中，畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖，并標(biāo)出線的序號(hào)_______。
（4）工業(yè)上己實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請回答：
①達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率：V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
a．容器壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO2)不變
c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
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