Question

【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數依次相差1；A元素的單質化學性質最活潑，能與水直接發生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應．B元素的單質跟D元素單質反應生成BD2型化合物．根據以上事實回答：

（1）A原子的結構示意圖為

（2）C在周期表中的位置：

（3）BD2含有的化學鍵類型為

（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）；

（2）

第三周期ⅢA族；

（3）離子鍵；

（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

【解析】試題分析：A、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的單質化學性質活潑、能與水直接發生反應，則A處于ⅠA族；

A、B、C的原子序數依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；

B的氧化物為BO，氧化物BO的物質的量等于硫酸的物質的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質量為：=40g/mol，則B的相對原子質量為：40﹣16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；

B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD2，B為+2價，則D為﹣1價，所以D為Cl元素，結合題目分析解答．

解：、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的單質化學性質活潑、能與水直接發生反應，則A處于ⅠA族；

A、B、C的原子序數依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；

B的氧化物為BO，氧化物BO的物質的量等于硫酸的物質的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質量為：=40g/mol，則B的相對原子質量為：40﹣16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；

B元素的單質跟D元素單質反應生成化合物BD2，B為+2價，則D為﹣1價，所以D為Cl元素，

（1）A為Na，其原子序數為11，最外層含有1個電子，Na的原子結構為：，故答案為：；

（2）C是Al元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數是3，所以C位于第三周期第IIIA族，

故答案為：第三周期ⅢA族；

（3）MgCl2中鎂離子和氯離子只存在離子鍵，故答案為：離子鍵；

（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，

故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．