Question

【題目】漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣。請回答下列問題：

(1)漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式(若涉及氧化還原反應，請標注電子轉移情況)：____________________________。

(2)某化學小組將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到標準狀況下448mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HclO； 2.86 g

【解析】

（1）漂白粉長期露置在空氣中與水、二氧化碳反應生成HClO，HClO光照分解而變質；

(2)漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，根據Ca（ClO）2～CO2計算；

（1）置露在空氣中會變質，發生漂白粉與二氧化碳、水的反應及次氯酸分解反應，反應分別為①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、②，

故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

(2)漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，

根據Ca(ClO)2～CaCO3～CO2，

143g 22.4L

M[Ca(ClO)2] 448mL×10-3L/mL

即：m[Ca(ClO)2]=143g/mol×(0.448L÷22.4L/mol)=2.86g，

故答案為：2.86g。