Question

【題目】（1）按X（X為元素符號）格式寫出含有8個質子、10個中子的原子的化學符號：_________。

（2）根據下列微粒回答問題：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

①以上8種微粒共有________ 種核素，共________ 種元素。

②互為同位素的是________ 。

③質量數相等的是________ 和________ ，中子數相等的是________ 和________ 。

（3）相同物質的量的14CO2與S18O2的質量之比為________；電子數之比為________。

Answer 1

【答案】O 6 5 H、H、H 14C 14N 14C 16C 23:34 11:16

【解析】

（1）含有8個質子的元素是O元素，由質量數=質子數+中子數可知含有8個質子、10個中子的O原子的質量數為（8+10=18）；

（2））①質子數和中子數只要其一不相同就屬于不同核素；元素的種類由質子數決定，質子數不同，元素的種類就不同；

②質子數相同，中子數不同的原子互為同位素；

③原子符號左上角的數字為質量數；中子數=質量數﹣質子數；

（3）根據m=nM計算相同物質的量的14CO2與S18O2的質量比，14CO2中含有的質子數（6+8×2）=22，S18O2中含有的質子數（16+8×2）=32，由分子中電子數等于質子數計算可得。

（1）含有8個質子的元素是O元素，由質量數=質子數+中子數可知含有8個質子、10個中子的O原子的質量數為（8+10=18），則化學符號為188O，故答案為：188O；

（2）①質子數和中子數只要其一不相同就屬于不同核素，則H、H、H、14C、14N、16O分別為一種核素，共6種；元素的種類由質子數決定，質子數不同，元素的種類就不同，則8種微粒中有H、C、N、O、Cl共5種元素，故答案為：6；5；

②H、H、H的質子數相同，中子數不同的原子互為同位素，故答案為：H、H、H；

③14C和14N的質量數都為14，14C和16O的中子數分別為（14—6）=8和（16—8）=8，故答案為：14C；14N；14C；16O；

（3）根據m=nM可知相同物質的量的14CO2與S18O2的質量比為摩爾質量比即46：68=23：34；14CO2中含有的質子數（6+8×2）=22，S18O2中含有的質子數（16+8×2）=32，分子中電子數等于質子數，則相同物質的量的14CO2與S18O2的電子數之比為22：32=11：16，故答案為：23：34；11:16。