Question

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：

(1)滴定終點時的現象為錐形瓶中的溶液由______；

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______；

(3)該小組在步驟①中的錯誤是______，由此造成的測定結果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；

(4)步驟②缺少的操作是_____；

(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為___mL；

(6)根據下列數據：

測定次數	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數/mL	滴定后讀數/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

請計算待測燒堿溶液的物質的量濃度。(請寫出解答過程)_______________

Answer 1

【答案】淺紅色變為無色，且半分鐘之內不褪色 錐形瓶中溶液顏色變化 待測溶液潤洗錐形瓶 偏高 用標準液潤洗滴定管2～3次 22.60 0.0800mol/L

【解析】

(1)根據滴定終點，錐形瓶中的溶液從淺紅色變為無色時，且半分鐘內不褪色，應停止滴定；

(2)根據滴定操作分析；

(3)根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多；根據c(待測)=

分析誤差；

(4)根據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；

(5)結合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數；

(6)根據c(待測)=計算，V(標準)用兩次的平均值。

(1)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用酚酞為指示劑，開始時溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當達到滴定終點時，錐形瓶中的溶液從淺紅色變為無色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定；

(2)中和滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。當錐形瓶中的溶液從淺紅色變為無色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定；

(3)根據待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質的量增多，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=，可知c(標準)偏高；

(4)根據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗滴定管2～3次；

(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的結構，根據滴定管中液體凹液面的位置可確定該溶液體積讀數為22.60mL；

(6)V(標準)═[(20.38-0.40)+(24.02-4.00)]mL÷2═20.00mL，c(待測)=═0.0800mol/L。