Question

【題目】現(xiàn)用如圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1 000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）b電極材料為___，其電極反應(yīng)式為____。

（2）當(dāng)量筒中收集到672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為___mol，此時(shí)a電極質(zhì)量____(填“增加”或“減少”)___g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是____。

Answer 1

【答案】銅 2H＋＋2e－===H2↑ 0.06 減少 1.95 左端液面下降，右端液面上升

【解析】

(1)純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池,由圖可知b電極處有氫氣生成,則b為銅,為正極;a為鋅,為負(fù)極;b上氫離子得電子生成氫氣,其電極反應(yīng)式為：2H++2e═H2↑，

故答案為：銅;2H++2e═H2↑；

(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則n(H2)=V/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol，,已知b上的電極反應(yīng)式為：2H++2e═H2↑,則通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol,a電極上的反應(yīng)為：Zn2e═Zn2+，則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol=1.95g，

故答案為：0.06；減小；1.95；

(3)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，

故答案為：左端液面下降，右端液面上升。