【題目】已知丙烷的二氯代物有四種同分異構體,則其六氯代物的異構體數目為（ ）
A. 三種 B. 四種 C. 五種 D. 六種
課課練江蘇系列答案
名牌中學課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與安全有關的說法正確的是
A. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B. 易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
C. 濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌
D. 氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗
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【題目】燃料電池型呼氣酒精測試儀具有穩定性好，精度高，抗干擾性好等優點，是專門為警察設計的一款執法的檢測工具，如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀的示意圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
B. 當電路中有0.4mol電子轉移時，消耗3.2gO2
C. 電池工作時H+從右向左通過質子交換膜
D. 微處理器通過檢測電流大小可計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】碘及其化合物主要用于醫藥、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下:
回答下列問題：
（1）“氧化”時，Cl2過量會將I2氧化為HIO3，寫出生成HIO3的化學方程式_________；
（2）“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從_________(填“塔頂”或“塔底”，下同)進入，熱空氣從_________進入，理由為_________；
（3）吸收塔應選擇耐酸材料，原因是_________；
（4）結晶時，發生反應的離子方程式為_________；
（5）從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_________；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應，生成的I-、IO3-進入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物質的量之比為_________；
（6）H2O2也能發生與Cl2類似的反應，若先用H2O2將鹵水中的I-氧化為IO3-，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘，處理含I-為254mg/L的鹵水1m3，理論上需20%的H2O2_________g。
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【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ． J的離子的結構示意圖為 ．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有 ．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．X2Z的穩定性比X2Q強
C．Z和Q的單質的狀態
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質反應的化學方程式為
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【題目】下列說法不正確的是
A. pH＜7的溶液不一定呈酸性
B. 在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(
)相等
C. 在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(
)=c(
)
D. 氨水和鹽酸反應后的溶液，若
，則溶液呈中性
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【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N2O4 
2NO2 △H＞0 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（1）計算0~40 s內用N2O4表示的平均反應速率為____________mol· L－1·s－1。
（2）計算在80 ℃時該反應的平衡常數K=___________。
（3）40s時，NO2的的濃度b=_______mol/L，反應最遲到________s到達平衡狀態
（4）反應進行至100 s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有___________(填序號)。
A、增大N2O4的起始濃度 B、向混合氣體中通入NO2
C、使用高效催化劑 D、升高溫度
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【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變為Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有
A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性
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