Question

【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X是周期表中半徑最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ． J的離子的結構示意圖為 ．
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序為（填元素符號）．
（3）元素的非金屬性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有 ．
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．X2Z的穩定性比X2Q強
C．Z和Q的單質的狀態
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的單質反應的化學方程式為

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅥA族；
（2）Na＞S＞N＞O＞H
（3）＞；C
（4）O2+2H2S=2S↓+2H2O
【解析】解：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，原子序數大于Na元素，故Z處于第三周期，則Q為S元素；X是周期表中半徑最小的元素，可推知X為H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，結合原子序數大小順序，則Y為N元素，
（1.）Q為S元素，原子核外有3個電子層、最外層電子數為6，處于周期表中第三周期ⅥA族，鈉離子的結構示意圖為 ，所以答案是：第三周期ⅥA族； ；
（2.）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞S＞N＞O＞H，所以答案是：Na＞S＞N＞O＞H；
（3.）O、S同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S；
A．H2S的水溶液放置在空氣中會變渾濁，說明氧氣能氧化硫化氫生成硫，則氧氣的氧化性大于S，說明O元素非金屬較強，故正確；
B．S與O元素形成的化合物中S元素表現正化合價，O元素表現負化合價，氧原子對鍵合電子吸引力更大，故氧元素非極性較強，故正確；
C．單質狀態屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故錯誤；
D．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O＞S，故正確，所以答案是：＞；C；
（4.）硫化氫與氧氣應生成S與水，反應方程式為：O2+2H2S=2S↓+2H2O，所以答案是：O2+2H2S=2S↓+2H2O．