Question

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0。2 min后生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則0~2 min內v（SO3）=0.35 mol/（L·min）

C．在該條件下充入He氣，各物質的反應速率都將增大

D．若反應改為“恒溫恒容下”進行，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1；1，故A錯誤；B、若容器體積不變，則v（SO3）=0.35mol/（Lmin），但反應是在恒溫恒壓條件進行，混合氣體平衡后的體積分數改變，越強高有利于平衡向正反應進行，因此v（SO3）＞0.35mol/（Lmin），故B錯誤；C．在恒溫恒壓下，充入He氣，密閉容器的體積增大，反應物濃度減小，反應速率將減小，故C錯誤；D．恒溫恒容條件下的壓強比原來恒溫恒壓下的壓強小，反應速率小，則，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min，故D正確。故選D。