【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 2SO2 + O2
2SO3 △H＝-196.6 kJ·mol-1
B. C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H＝393.5 kJ·mol-1
C. H+(aq) + OH-(aq) ＝ H2O(l) △H＝57.3 kJ
D. 
H2(g) + Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝-92.5 kJ·mol-1
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩主要用于冶煉特種鋼， 被譽為 “合金的維生素”。工業上常用富釩爐渣 （主要含FeO·V2O3， 還有少量P2O5等雜質） 制取釩的流程如下圖。
回答下列問題：
(1)已知焙燒中先發生4FeO·V2O3+5O2
4V2O5+2Fe2O3反應， 其氧化產物是__，進一步生成可溶性NaVO3的反應方程式為______。
(2)25℃時，Ksp(NH4VO3)＝4×10-2，電離平衡常數Kb(NH3·H2O) ＝1.8×10-5。“沉釩” 后VO3-的濃度為
mol/L，則濾液的pH為___。除OH-與VO3-外，濾液中還可能存在的陰離子是__。
(3) “熱解” 過程產生的氣體 y的電子式為__。
(4)硅參與高溫還原反應的方程式為_____，爐渣的主要成分是__。
(5)釩比鐵的金屬性強。工業上通過電解精煉 “粗釩” 可得到99.5%的純釩， 以熔融LiCl－KCl－VCl2為電解質，“粗釩” 中含少量鐵和硅。則 “粗釩” 應連接電源的___極， 陰極的電極反應式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】117號元素Ts的原子最外層電子數是7，下列說法不正確的是
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.還原性：I＜Ts
C.原子半徑：I＜TsD.中子數為176的Ts的核素符號：
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【題目】CH4—CO2催化重整可以得到合成氣（CO和H2），有利于減小溫室效應，其主要反應為CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同時存在以下反應：積碳反應：CH4(g) C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1；消碳反應：CO2(g) +C(s) 2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，積碳會影響催化劑的活性，一定時間內積碳量和反應溫度的關系如下圖。
下列說法正確的是
A.高壓利于提高CH4的平衡轉化率并減少積碳
B.增大CO2與CH4的物質的量之比有助于減少積碳
C.溫度高于600℃，積碳反應的化學反應速率減慢，消碳反應的化學反應速率加快，積碳量減少
D.升高溫度，積碳反應的化學平衡常數K減小，消碳反應的K增大
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【題目】高溫下鋁粉與氧化鐵的反應可以用來焊接鋼軌，該反應會放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態，從而達到焊接目的。下列分析錯誤的是
A.該反應不屬于氧化還原反應
B.被還原的物質是氧化鐵
C.該反應的還原劑是鋁粉
D.該反應可以用來冶煉某些熔點高的金屬
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【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)已達到平衡狀態的是
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值為1:1 ⑦混合氣體總質量 ⑧混合氣體總體積
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧
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【題目】一定條件下，在容積為10 L的固定容器中發生反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，反應過程如下圖。下列說法正確的是
A. t1 min時，正、逆反應速率相等
B. 曲線X表示NH3的物質的量隨時間變化的關系
C. 0~8 min，H2的化學反應速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min，N2的化學反應速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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【題目】將CO2應用于生產清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應的影響，又能為能源的制備開辟新的渠道，其合成反應為CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列問題：
（1）如圖為CO2平衡轉化率和溫度、壓強的關系，其中壓強分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據圖可知，該反應為_______________反應（填“放熱”或“吸熱")。設CO2的初始濃度為comolL-1，根據5.0MPa時的數據計算該反應的平衡常數K(240k)=_______________ (列出計算式即可）。若在4.0MPa時減小投料比，則CO2的平衡轉化率曲線可能位于II線的_______________（填“上方”或“下方”)。
（2）利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N |
鍵能/k.Jmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的△H=_______________k.Jmol-1 。
（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1
②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1
③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1
則：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。
（4）一定溫度下，下列措施一定能加快反應CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填選項字母）。
A.及時移去甲醇 B.改進催化劑 C.提高反應物濃度 D.增大容器壓強
（5）甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑，工業上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調節pH=12(常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調節pH=12時，c(Ni2+)為_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：
(1)實驗中碾碎藥片需要的儀器是_____________。
A．燒杯 B．研缽 C．坩堝
(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過程的現象為：__________________________________________________________。
(3)步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________。
(4)步驟②③中反應的離子方程式：②________________、③_________________。
(5)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。
(6)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量_____________g。
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