Question

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：

(1)實驗中碾碎藥片需要的儀器是_____________。

A．燒杯 B．研缽 C．坩堝

(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________________________。

(3)步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________。

(4)步驟②③中反應(yīng)的離子方程式：②________________、③_________________。

(5)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。

(6)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量_____________g。

Answer 1

【答案】B 氯水或雙氧水 溶液由淺綠色變?yōu)檠�紅色 將亞鐵離子氧化為三價鐵離子 H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 或Fe3+ + 3NH3·H2O =Fe(OH)3↓+ 3NH4+ 洗滌 冷卻

【解析】

由流程圖可知，該實驗原理為：將約品中的形成溶液，將氧化為，使轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量 (1).碾碎藥片所需儀器為研缽；

（2）含鐵離子的溶液中滴加溶液后會變?yōu)榧t色，根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的性質(zhì)差異來回答；

（3）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將 全部氧化為，由流程圖可知，加入 是將氧化為；

（4） 步驟②是和轉(zhuǎn)化為的過程，③是變成的過程；

（5）步驟③是將轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；

（6）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此 計算；

(1) 碾碎藥片所需儀器為研缽；

(2)含鐵離子的溶液中滴加溶液后會變?yōu)榧t色，故實驗操作是先滴加，溶液無變化，再滴加氯水或雙氧水，看到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變成血紅色；

(3)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將 全部氧化為，由流程圖可知，加入 是將/span>氧化為；

(4) ②是和轉(zhuǎn)化為的過程，故離子方程式為，③是變成的過程，故；

(5)步驟③是將轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；故答案為洗滌，冷卻；

(5)根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑中鐵元素含量為 。