Question

【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是

A. 腐蝕過程中，負極是C

B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C

C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L

Answer 1

【答案】D

【解析】該原電池中,Fe易失電子作負極、C作正極,負極上鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氧氣得電子發生還原反應,負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O ==4OH―；從以上分析可以知道原電池反應,鐵做負極被腐蝕,碳做正極,A錯誤；原電池中電子沿外導線從負極流向正極,不能通過電解質溶液,電解質溶液中是離子的定向移動形成閉合回路,B錯誤；正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發生還原反應,電極反應O2+4e－+2H2O ==4OH―，C錯誤；負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O ==4OH―,亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩定,被氧氣氧化生成氫氧化鐵,離子反應方程式為、化學方程式為,每生成鐵銹,鐵元素為2mol,根據鐵元素守恒計算：2Fe -O2 2Fe(OH)24e- 根據上述反應關系可知，2molFe參加反應消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據4Fe(OH)2O2關系可知，消耗2mol Fe(OH)2，消耗氧氣為0.5 mol，理論上消耗標準狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；正確選項D。