Question

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是

A. 體積大小: ④>③>②>① B. 原子數目: ③>①>④>②

C. 密度大小： ④>②>③>① D. 質量大小： ④>③>②>①

Answer 1

【答案】B

【解析】

標準狀況下，①6.72 L NH3的物質的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；

②1.204×1023個H2S的物質的量是；

③5.6 g CH4的物質的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol；

④0.5mol HCl。則

A.相同條件下氣體的體積之比是物質的量之比，所以四種物質的體積大小順序為④＞③＞①＞②，A錯誤；

B.根據上述分析可知，四種物質中原子的物質的量分別為：1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol，因此原子數目大小順序為：③＞①＞④＞②，B正確；

C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，四種物質的相對分子質量分別為：17、34、16、36.5，因此密度大小順序為：④＞②＞①＞③，C錯誤；

D.根據m=n×M可知，四種氣體的質量分別為：5.1g、6.8g、5.6g、18.25g，因此四種氣體的質量大小順序為：④＞②＞③＞①，D錯誤；

答案選B。