Question

【題目】在標準狀況下有①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是（　　）

A.體積②＞③＞①＞④B.密度②＞③＞④＞①

C.質量②＞③＞①＞④D.氫原子數①＞④＞③＞②

Answer 1

【答案】D

【解析】

①6.72LCH4的物質的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，
③13.6g硫化氫的物質的量為=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3），則

A. 同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A項正確；
B. ①CH4相對分子質量為16，②HCl相對分子質量為36.5③硫化氫相對分子質量為34，④氨氣相對分子質量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B項正確；
C. ①6.72L CH4的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個HCl分子的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，C項正確；
D. 氫原子物質的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數①＞③＞④＞②，D項錯誤；
答案選D。