【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 酸性高錳酸鉀 | 濃鹽酸 | NaHCO3溶液 | Cl2與水反應生成酸性物質 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 濃硝酸 | 鐵片 | NaOH溶液 | 鐵和濃硝酸反應可生成NO |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)和濃鹽酸共熱得到黃綠色氣體。甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，用其驗證Cl2與水反應產物的性質。甲、乙同學采用的裝置如下圖所示：
回答下列問題：
（1）寫出實驗中制備氯氣的化學方程式________________。
（2）對于乙同學的實驗裝置，要停止實驗，其操作順序是____________。
①停止加熱 ②取出集氣瓶蓋好 ③將導管伸入到燒堿溶液中
（3）甲、乙兩同學分別往收集到的氯氣中加入適量的水，充分振蕩后將所得溶液與NaHCO3粉末反應，有無色氣體產生，從而得Cl2與水反應的產物具有較強的酸性的結論。
你認為甲、乙兩同學所得結論合理嗎？甲：_________，乙：__________。
不合理的說明理由：________________________________。
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【題目】把純凈的甲烷和氯氣混合于集氣瓶中，用玻璃片蓋住瓶口，放在光亮的地方，片刻后移動玻璃片，留一條縫，此時觀察到的現象有：①發生爆炸；②瓶口有白霧；③瓶內氣體顏色變淺；④瓶內有油狀物。其中正確的是
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②④
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【題目】在稀溶液中，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是
A．HNO3(aq)+KOH(aq)
H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol
B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <57.3 kJ/mol
C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol
D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >57.3 kJ/mol
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【題目】當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于___________。
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【題目】A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時，A為電 池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。
A. C＞B＞A B. B＞C＞A
C. A＞C＞B D. A＞B＞C
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【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
（l）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_________形象化描述。
（2）鉀的焰色反應為_____色，發生焰色反應的原因是__________________________________。
（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價鍵類型有_____________，N3-的空間構型為__________。
（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態原子的價電子排布式為______________。
（5）原子坐標參數可表示晶飽內部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構型如圖。其中原子坐標參數A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標參數為_____________。
（6）鉀晶體的晶胞參數為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為____________pm，晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。
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【題目】將 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸，收集到氣體 V L．另一份直接加熱至恒重，生成氣體 2.24L（所有氣體體積均在標準狀況下測定）．試準確計算出：
（1）原固體混合物中 Na2CO3的物質的量：nNa2CO3）=_____
（2）V=_____L．
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