Question

25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則該溶液中由NaOH電離出的c（OH^-）與由水電離出的c（OH^-）之比為（　　）

A．10¹⁰：1

B．5×10⁹：1

C．10⁸：1

D．1：1

Answer 1

分析：根據H₂O?H⁺+OH^-知，NaOH抑制水的電離，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子以氫氧化鈉電離的為主，水電離的氫氧根離子可以忽略，根據溶液的pH及水的離子積常數計算氫離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，據此計算由NaOH電離出的c（OH^-）與由水電離出的c（OH^-）之比．

解答：解：解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H⁺）=10^-11mol/L，根據水的離子積常數由NaOH電離產生的c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，而由水電離產生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-1mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH^-離子濃度與水電離出的OH^-離子濃度之比：10^-3mol/L：10^-11mol/L=10⁸：1，
故選：C．

點評：本題考查PH的簡單計算，題目難度較大，注意氫氧化鈉溶液中氫氧根離子以氫氧化鈉電離為主，水電離的濃度較小可以忽略不計，水電離產生的c（OH^-）=c（H⁺），為易錯點．