【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 化學合成和分離技術是人類生存所必須的，是其他各項技術的基礎
B. 氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且連在同一個碳原子上
C. 根據纖維在火焰上燃燒產生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質纖維
D. Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、紡織品耐火耐腐蝕
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修有機化學基礎]
化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:
已知：①CH3CH=CH2
CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2
CH3CH2CH2Br
試回答下列問題
（1）苯→A轉化的反應類型是 。
（2）化合物C→D轉化的反應條件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）順反異構，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結構簡式為 。
（3）寫出E→F轉化的化學方程式 。
（4）化合B的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體共有 種。
①屬于芳香族化合物
②分子結構中沒有甲基，但有氨基
③能發生銀鏡反應和水解反應，并且與NaOH反應的物質的量之比為1︰2
（5）苯乙酮（
）常用作有機化學合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設計一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16∶1
B. 標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物22.4 L所含原子數為2NA
C. 標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2 L
D. 16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類(填寫字母)，填在橫線上。
A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．醚 E．羧酸 F．醛 G．酚
H．苯的同系物 I．酯 J．鹵代烴 K．醇
(1)CH3CH2CH2COOH__________；
(2)
__________；
(3)
__________；
(4)
__________；
(5)
__________；
(6)
__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)已知R2－離子的核內有n個中子，R的質量數為M，則mg R2－離子里含有電子的物質的量為 ____________mol。
(2)X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為_____ 。
(3)已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性由強到弱順序為：____________ ；氣態氫化物的穩定性由強到弱順序為：______________ 。
(4).甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。
能說明甲的非金屬性比乙的非金屬性強的有________________
(5)下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：
實驗序號 | 金屬質量/g | 金屬狀態 | c(H2SO4) mol/L | 實驗溫度/℃ | 金屬消失的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 25 | 240 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 25 | 190 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 25 | 120 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 40 | 40 |
分析上述數據，回答下列問題：
①實驗1、
②實驗2、3可得出的結論是_________________________。
③實驗3、4可得出的結論是______________________。
(6)下圖表示由M、Y兩元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后并回答下列問題：
成分 | 質量/g | 摩爾質量/(g·mol－1) |
蔗糖 | 50.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.50 | 174 |
阿司匹林 | 0.35 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.50 | 158 |
硝酸銀 | 0.04 | 170 |
（1）“鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是__________(填寫名稱)。
（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質的量濃度為(阿司匹林中不含K＋)__________________(只要求寫表達式，不需計算)mol·L－1。
（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時肯定不需要的是________(填字母)，還缺少的玻璃儀器有__________________(填儀器名稱)。
（4）配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是__________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有__________。(填化學符號)
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【題目】工業上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節約原理及防治污染環境的角度考慮，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2
B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2
C. Cu 
CuO 
Cu(NO3)2
D. Cu 
CuSO4 
Cu(NO3)2
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【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是( )
A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；
B. 該滴定可用甲基橙作指；
C. Na2S2O3是該反應的還原劑；
D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉移數為4 mol；
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【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業鹽，人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質量分數：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定，并重復上述操作2-3次。回答下列問題：
（1）滴定過程中反應的離子方程式為_____________。
（2）滴定終點的判斷方法是______________。
（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液，該樣品中NaNO2的質量分數為___________。
（4）下列操作中可能使測定結果偏高的是______________。
A.滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡
C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點平視刻度線
D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定
（5）該小組還想設計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為___________。
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