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10g含有雜質的CaCO₃和足量的鹽酸反應，產生CO₂0.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是( )

A．KHCO₃和MgCO₃

B．MgCO₃和SiO₂

C．K₂CO₃和SiO₂

D．無法確定

產生CO₂0.1mol所需各物質的質量依次為：
CaCO₃：10g；KHCO₃：10g；MgCO₃：8.4g；SiO₂：不反應；K₂CO₃：13.8g；
根據平均值原則，可知，MgCO₃和SiO₂混合物符合題意，選B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下。
實驗I：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的       （填寫相應的字母）;
a. 鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度
b. Cl^－能促進此反應的進行
c. SO₄²^－能抑制此反應的進行
d. 硫酸使鋁發生鈍化
（2）為了探究反應速率不同的原因，請你根據所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分。
藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的      （填寫相應的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的          固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現象。
實驗探究：略。
實驗II：
取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者   后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應后的液體，發現鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現象，同學們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息：工業上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據此，同學們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為                                     ；
猜想2：此黑色固體是硅單質，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的。
猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物。
（2）設計實驗方案并完成相關實驗：
將反應后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
① 向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實驗時發現固體完全溶解，證明猜想                 一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）。
② 向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實驗時發現固體完全溶解，證明猜想                 一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出結論
綜合實驗①②的現象，可推知猜想          （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯水的敘述中，正確的是:

A．新制氯水中沒有分子，只有離子

B．新制氯水在光照的條件下，可以產生氣體，該氣體是氯氣

C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現象

D．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A—J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。

回答下列問題：
(1)B的化學式：，E的電子式_________。
（2）寫出反應⑦的離子方程式 __________________________。
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式_____________________。
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變為紅色，其原因是_________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）相同質量的臭氧（O₃）和氧氣（O₂）所含的分子數之比是__________，所含原子數目之比是__________，在標準狀況下所占的氣體體積比是____________。
（2）在2KMnO₄ + 16HCl="2KCl" +2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O反應中，若被氧化的HCl是0.4mol,則反應生成_________克氯氣，轉移的電子數是_______________個。
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，寫出化學反應方程式并用雙線橋標出電子轉移情況。
②漂白粉的有效成分是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）。（已知MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
（1）需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl^－物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，某同學將KClO₃、濃鹽酸、鎂粉裝進試管中，塞好膠塞，片刻后在管外點燃鎂條，產生耀眼的白光，立即發現膠塞劇烈沖出。該同學的實驗目的是