Question

A—J是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。

回答下列問題：
(1)B的化學式：     ，E的電子式_________。
（2）寫出反應⑦的離子方程式    __________________________。
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式_____________________。
（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰、陽”）極附近溶液由無色變為紅色，其原因是_________________ 。

Answer 1

（1）Na₂O₂（2分）
（2）Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O
（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑
(4)陰極（1分），在陰極由于H⁺得到電子產生H₂，破壞了水的電離平衡，促進水繼續電離，導致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變為紅色 （1分）

常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，則A為Na，B為Na₂O₂，那么C為O₂，E在常溫下為液體，應為H₂O，則F為H₂， D為NaOH，H的水溶液在通電的情況下反應生成H₂、I和NaOH，應為電解飽和食鹽水的反應，則I為Cl₂，可知G為HCl， H為NaCl，Cl₂和NaOH反應生成NaCl、H₂O和NaClO，則J為NaClO，則
(1)B的化學式：Na₂O₂；E的電子式
（2）Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O
（3）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑
(4) 2Cl^―＋2H₂O2OH^―＋H₂↑＋Cl₂↑OH^―在陰極；電解飽和食鹽水，陽極反應為：2Cl^－-2e^－=Cl₂，陰極反應為2H^＋+2e^－=H₂，在陰極由于H^＋得到電子產生H₂，破壞了水的電離平衡，促進水繼續電離，導致溶液中c（OH^－）＞c（H^＋），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變為紅色
答案為：在陰極由于H⁺得到電子產生H₂，破壞了水的電離平衡，促進水繼續電離，導致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變為紅色。