Question

在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能夠溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產物沒有列出）。

（1）固體甲與液體M反應的方程式為______。A溶液與固體H反應的離子方程式為______。
（2）固體乙的化學式為_______。液體M的電子式為_______。
（3）反應①～⑦中屬于氧化還原反應的為_______（填寫反應序號）。
（4）若I與C的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應，則反應⑦的化學方程式為_______。
（5）若由黃鐵礦(FeS₂)與氣體B反應來生產氣體E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_______ 。

Answer 1

（1） 2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑;   Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（2）  Al₂S₃; .
（3）①③⑤⑦
（4）Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（5）4FeS₂(s)+11O₂(g) 2Fe₂O₃(s)+8 SO₂(g)  ΔH=-3412KJ/mol

解析試題分析：固體甲焰色反應呈黃色說明含有Na元素，含有Na元素的化合物能夠與常見的液體物質反應放出氣體，則固體甲為Na₂O₂，液體M為水，A為NaOH，氣體B 為O₂，為反應的方程式為2Na₂O₂+ 2H₂O="4NaOH+" O₂↑; O₂能夠與某氣體C發生反應產生H₂O和氣體E，證明C中含有H元素，E還能與O₂繼續發生反應，說明C、E、F 含有相同的元素，C、E有強還原性，能連續被氧化。可能C為H₂S；E為SO₂；F為SO₃。那么酸G為H₂SO₄。I為一常見金屬，與稀H₂SO₄溶液不反應，只能與H₂SO₄濃溶液在加熱條件下反應，證明該金屬I為Cu。固體H能夠溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料，則H為Al₂O₃.逆推白色沉淀D為Al(OH)₃.能與水反應產生Al(OH)₃和H₂S的固體物質乙為Al₂S₃.反應的方程式為Al₂S₃+ 6H₂O= 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑. (l)固體甲與液體M反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑；A溶液與固體H反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O.（2）Al₂S₃;（2）固體乙的化學式為Al₂S₃;液體M的電子式為。（3）氧化還原反應的特征是化合價的升降，在①～⑦反應中屬于氧化還原反應的為①③⑤⑦。（4）Cu與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 。（5） FeS₂燃燒的化學方程式為4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。由于在該反應中產生了8mol的SO₂氣體，所以該反應的熱化學方程式為4FeS₂(s)+11O₂(g) 2Fe₂O₃(s)+8 SO₂(g)  ΔH=-3412KJ/mol。
考點：考查元素及化合物的推斷、相互轉化、氧化還原反應的判斷及物質的電子式的書寫、化學方程式、離子方程式、熱方向方程式的書寫的知識。