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已知：3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為

A．1:1

B．1:5

C．1:2

D．2:1

解析試題分析：在反應(yīng)3S+6KOH＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S。反應(yīng)中S→K₂S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，K₂S是還原產(chǎn)物。S→K₂SO₃，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，亞硫酸鉀是氧化產(chǎn)物。由方程式可知，被還原的硫原子與被氧化的硫原子個(gè)數(shù)比為2:1，答案選D。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X。下列說法中不正確的是

A．該未知物X為Na₂SO₄

B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO₃

C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO₃→I₂

D．由反應(yīng)可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a₂SO₃＞I₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，PbO₂與Cr³^＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²^＋，則生成1 mol Cr₂O₇^2-反應(yīng)所需PbO₂的物質(zhì)的量為

A．3．0 mol

B．1．5 mol

C．1．0 mol

D．0．75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)：①Cl₂+2KBr＝2KCl+Br₂，②KClO₃ +6HCl＝3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂＝Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

D．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確是

A．水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑

B．1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

D．若A₂₊2D^－＝2A^－+D₂，則氧化性：D₂＞A₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑

B．CO+ FeO

Fe+ CO₂

C．2AgNO₃+Na₂CO₃＝2NaNO₃+Ag₂CO₃↓

D．2Cu(NO₃)₂

2CuO+ 4NO₂↑+O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定條件下，RO₃ⁿ^－和I^－可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃ⁿ^－+6I^－+6H⁺=R^－+3I₂+3H₂O，則RO₃ⁿ^－中R元素的化合價(jià)為（）

A．+1

B．+3

C．+5

D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃與NaHSO₃溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO₃^-+3HSO₃^-=I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．NaIO₃是氧化劑， HSO₃^-是還原劑

B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H₂SO₄和Na₂SO₄

C．I₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．HSO₃^-的還原性比I^-弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一混合溶液，其中只含有Fe²^＋、Cl^－、Br^－、I^－（忽略水的電離），Cl^－、Br^－、I^－的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl^－和Br^－的個(gè)數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1

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