已知反應：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl＝3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2＝Br2+2KClO3，下列說法正確的是
| A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應 |
| B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1 |
| C．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 |
| D．反應③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol |
C
解析試題分析：A、一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和化合物的反應是置換反應，因此①③是置換反應，②不是置換反應，A不正確；B、反應②中氧化劑是氯酸鉀。還原劑是氯化氫，但6分子氯化氫參與反應，只有5分子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5，B不正確；C、在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則根據反應①可知氧化性是Cl2＞Br2。根據反應②可知氧化性是KClO3＞Cl2。根據反應③可知氧化性是KBrO3＞KClO3，所以氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C正確；D、反應③中氯氣是還原劑，氯元素的化合價從0價升高到＋5價，因此lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol，D不正確，答案選C。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于丙區域的是( )
| A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl | B．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ |
C．3Mg＋N2 Mg3N2 | D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中氯元素僅被還原的是
| A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 |
| B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O |
C．MnO2＋4HCl(濃)  MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
| D．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
| A．物質所含元素化合價降低的反應是還原反應 |
| B．金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強 |
| C．某元素由化合態轉化為游離態，該元素一定被氧化 |
| D．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，在反應中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數比為
| A．1:1 | B．1:5 | C．1:2 | D．2:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣用途廣泛，可用于生產半導體硅，生產的流程如下，下列說法不正確的是
| A．①③是置換反應，②是化合反應 |
| B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅 |
| C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4mol電子 |
| D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）．下列有關該反應的說法正確的是（ ）
| A．Cl2作還原劑 |
| B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6 |
| C．每生成1 mol Na2H3IO6，轉移2 mol電子 |
| D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1 |
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