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把SO₂通入NaOH溶液中，當SO₂和NaOH完全反應時，其質量比為6：5，則下列說法正確的是

A．反應后SO₂有剩余	B．溶液還可以吸收SO₂
C．溶液中除OH^－外，只有一種陰離子	D．溶液中溶質的物質的量之比為1：1

這里可能涉及兩個化學方程式
SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O, SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃。在化學反應過程中，SO₂不足發生第一個反應，SO₂過量，則發生第二個反應。得出兩個反應的質量比：64：80=4：5；64：40=8：5。而題目中的比例是介于這兩者之間的比例6：5，因此第一個反應和第二個反應均發生，并且溶液中還有Na₂SO₃剩余，因此溶液還可吸收SO₂，可知只有B正確。考點：
點評：本題關鍵在于二氧化硫的性質與二氧化碳的性質相似，在與二氧化碳反應時有量的問題，列出方程式后容易求解。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組探究：
I ．銅片和濃硫酸的反應（夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗）
II． SO₂和 Fe( NO₃)₃溶液的反應[1.0 mol/L的 Fe(NO₃)₃溶液的 pH＝1]請回答下列有關問題：
探究I
(l)某學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L^-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①裝置A中反應的化學方程式是_______
②該同學設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱貴

B．將產生的氣體緩緩通入酸性髙錳酸鉀溶液,再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）

探究II
(2)為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是______。
(3)裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1:SO₂與Fe³⁺反應；猜想2 ：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應；猜想3：____________；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______，證明該猜想應進一步確認生成的新物質，其實驗操作及現象是____________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
a．0.1 mol/L 稀硝酸 b． 1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液
c． 6.0 mol/L NaNO₃和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有①HSO₃^—；②S^2—；③SO₃^2—；④HS^——等四種溶液，向各種溶液中分別加入少量NaOH固體少量濃鹽酸，幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數目都減少的是

A．①④

B．只有①

C．只有④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將浸濕了溴水的棕紅色濾紙，掛在含二氧化硫的容器里，濾紙褪色了，這是因為(　　)

A．二氧化硫具有漂白性	B．溴揮發而褪色
C．二氧化硫具有還原性	D．溴被還原成Br^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量Cu粉與濃硫酸共熱產生SO₂氣體體積為2.24L(標況)，則下列情況不可能的是（）

A．加入銅的質量為6.4g

B．加入濃硫酸中溶質0.2mol

C．加入銅的質量大于6.4g

D．加入濃硫酸中含溶質多于0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，濃硫酸表現出強氧化性的是
①用鐵槽車盛裝濃硫酸 ②銅片與濃硫酸共熱制備SO₂
③將含水蒸氣的氯氣通過盛濃硫酸的洗氣瓶
④濃硫酸吸收NH₃ ⑤濃硫酸使蔗糖炭化時有刺激性氣體產生

A．①②④

B．③④⑤

C．①②⑤

D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是        、           ；
(2)反應后，裝置B中發生的現象是                  ，反應的離子方程式為                    ；裝置C中的現象是               ，表現了SO₂的            ；裝置D中現象是         ，發生反應的化學方程式為                 ；
(3)裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象                                              。
(4)F裝置的作用是             ，漏斗的作用是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在①硫酸②重晶石③三氧化硫④綠礬四種化合物中，硫元素的質量分數由高到底排列的順序是（）

A．①>②>③>④	B．②>③>④>①
C．①>③>②>④	D．③>①>②>④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）通過試管乙中發生的            現象說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有     性。
（2）若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用       收集方法。
①排水取氣法    ②向上排空氣取氣法    ③向下排空氣取氣法
（3）寫出試管甲中所發生反應的化學反應方程式                               。
（4）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是                                     ，
此防范措施也說明產生的氣體是           氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

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