Question

（14分）某化學興趣小組為探究SO₂的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是        、           ；
(2)反應后，裝置B中發生的現象是                  ，反應的離子方程式為                    ；裝置C中的現象是               ，表現了SO₂的            ；裝置D中現象是         ，發生反應的化學方程式為                 ；
(3)裝置E的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象                                              。
(4)F裝置的作用是             ，漏斗的作用是          。

Answer 1

(14分)（1）分液漏斗、圓底燒瓶
（2）溶液褪色，SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
溶液紫色褪去（溶液褪色），還原性；
有黃色沉淀生成，2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
（3）將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；
（4）吸收多余的SO₂，防止倒吸。

試題分析：本實驗的目的是探究二氧化硫的性質，A裝置是制備二氧化硫，用圓底燒瓶和分液漏斗分別盛放固體及液體；B裝置是驗證二氧化硫的還原性，與氯氣反應生成鹽酸和硫酸，現象會溶液褪色，離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O = 4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；C裝置也是驗證二氧化硫的還原性，紫色褪去，說明發生反應；D裝置是檢驗二氧化硫的氧化性，有黃色沉淀生成，說明發生反應2H₂S+SO₂=3S+2H₂O；E裝置是檢驗二氧化硫的漂白性，為了檢驗漂白的暫時性，將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；F裝置是用氫氧化鈉吸收多余的SO₂，加倒置的漏斗主要是防止倒吸。
點評：只要掌握二氧化硫的化學性質，對組合裝置的作用了解清楚，本題不是很難。