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【題目】酸堿完全中和時（）
A.酸和堿的物質的量一定相等
B.酸所提供的H+與堿提供的OH﹣的物質的量相等
C.酸和堿的物質的量濃度相等
D.溶液一定呈中性

【答案】B
【解析】解：A．酸和堿的物質的量不一定相等，如硫酸與NaOH溶液反應，物質的量之比為1：2，故A錯誤；B．酸堿完全中和時，酸所提供的H+與堿提供的OH﹣的物質的量相等，故B正確；
C．酸和堿的物質的量濃度不一定相等，與混合時體積關系、酸堿的強弱、一元或二元有關，故C錯誤；
D．醋酸與NaOH完全中和時生成醋酸鈉，溶液為堿性，則酸堿完全中和所得溶液不一定為中性，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案

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【題目】下列有關化學鍵的說法正確的是（）

A.在MgBr2晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵

B.單質中均不存在化學鍵

C.離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵

D.都由非金屬元素組成的化合物里不可能存在離子鍵

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（1）軟錳礦要先制成礦漿的目的是，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（2）用H2O2溶液“氧化”時發生反應的列子方程式為．
（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為，濾渣1的主要成分為（填化學式）．

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8
Mn2+	7.8	9.8

（4）加入磷酸后發生反應的化學方程式為．
（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽t．

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【題目】根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4 ，該元素的名稱是．
（2）根據價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+ ， BF3 ．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關反應的離子方程式、．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為．