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【題目】兩種元素的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在核電荷數1~10的元素中，滿足上述關系的元素共有（）

A.1對B.2對C.3對D.4對

【答案】B

【解析】

在前10號元素中，氦原子和碳原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，均為1：2；氫原子和鈹原子，核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，均為1：2，共有兩對；選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸堿完全中和時（）
A.酸和堿的物質的量一定相等
B.酸所提供的H+與堿提供的OH﹣的物質的量相等
C.酸和堿的物質的量濃度相等
D.溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（多選）某密閉容器中發生反應：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（）

A.t2時加入了催化劑
B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強
D.t4～t5時間內轉化率最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛．相關數據如表：

物質	沸點/℃	密度/（gcm﹣3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

下列說法中，不正確的是（）

A.為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.當溫度計1示數為90～95℃，溫度計2示數在76℃左右時，收集產物
C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應中，Fe3+體現性．
（2）上述總反應的原理如圖1所示．負極的電極反應式是．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗	操作	2小時后Cu2+浸出率/%
I	加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液	78.2
II	加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣	90.8
III	加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液	98.0

①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中，證明發生反應 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發生反應 ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：
①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應式解釋原因是．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是（）
A.H2
B.NO2
C.NO
D.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖．下列有關敘述正確的是（）

A.H+從正極區通過交換膜移向負極區
B.負極的電極反應式為：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
C.d導出的是CO2
D.圖中b、c分別是O2、甲醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇（CH3OH，液態）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：．
（2）已知化學鍵的鍵能為：

化學鍵	H﹣H	N﹣H	N≡N
鍵能/kJmol﹣1	436	391	945

又知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=a kJmol﹣1 ．試根據表中所列鍵能數據估算a的值為．
（3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2599kJmol﹣1
根據蓋斯定律，計算 298K時C（s，石墨）和H2（g）反應生成1mol C2H2（g）的焓變為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖:

（1）反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)

（2）裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。

（3）裝置D中所裝試劑是______,發生反應的化學方程式為______________________。

（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm－3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。

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