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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某元素及其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂R，其高價(jià)氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60％，且該元素的質(zhì)子數(shù)

和中子數(shù)相等，寫出元素R的相對(duì)原子質(zhì)量和元素符號(hào)。

S 32

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

則下列說(shuō)法正確的是    （   ）
A．電負(fù)性： X﹥ Y ﹥ Z                 B．單質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．離子半徑：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體。下列說(shuō)法不正確的是

A．X是具有極性鍵的非極性分子	B．Z是水煤氣的主要成分之一
C．甲和X的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)	D．丙是生產(chǎn)硅的重要原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖是元素周期表的一部分，表

中的①~⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨	⑩

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)用電子式表示②與④形成化合物的

過(guò)程　　　　　　　　　　  　。
(3)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是　　　　　　，堿性最強(qiáng)的是                ，呈兩性的氫氧化物是         　　     。
(4)寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
　　　　                                           　　     　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為       ，其立體構(gòu)型為________________。
(2)某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為      ；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“＞”、“＝”、“＜”)的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性      元素⑦(選填“＞”、“＝”、“＜”)的電負(fù)性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為

。
(5)元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　。
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題