Question

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol—1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

則下列說法正確的是    （   ）
A．電負(fù)性：  X﹥ Y ﹥ Z                 B．單質(zhì)中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．離子半徑：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

Answer 1

C

Z的I₄電離能突然增大，說明最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為Al，Y的I₃電離能突然增大，說明最外層有2個(gè)電子，應(yīng)為Mg， X的I₂電離能突然增大，說明最外層有1個(gè)電子，應(yīng)為Na，
A、不正確，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性 ：  X< Y < Z
B、不正確，單質(zhì)中的金屬鍵，從左到右元素逐漸增強(qiáng)，X< Y < Z
C、正確，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷越大離子半徑越小；
D、不正確，離子半徑越小，電荷越大，氧化物的晶格能越大：X< Y < Z；
選C。