【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. A點溶液中加入少量水：
增大
B. B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C. 水電離出來的c(OH -)：B點>D點
D. C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
【答案】C
【解析】A. 根據圖象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，說明H2A為弱酸，若A點溶液中加入少量水，溶液中氫離子、H2A的濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，所以c(OH)/c(H2A)的比值增大，故A正確；B.B點時加入了10mLNaOH溶液，反應后溶質為NaHA，此時溶液的pH小于7，說明HA的電離程度大于其水解程度，則c(A2)>c(H2A)，由于氫離子還來自水的電離，則c(H+)>c(A2)，溶液中離子濃度大小為：c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(H2A)，故B正確；C.B點反應后溶質為NaHA，HA的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，而D點加入20mL氫氧化鈉溶液，二者恰好反應生成Na2A，A2水解促進了水的電離，所以水電離的c(OH):B點<D點，故C錯誤；D.C點溶液的pH=7，為中性溶液，則c(H+)=c(OH)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2)+c(OH)可知：c(Na+)=c(HA)+2c(A2)，故D正確；故選C。
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【題目】有關物質分類和膠體的敘述．下列有關物質的分類說法正確的是
A.金屬氧化物一定是堿性氧化物
B.膠體和其他分散系的本質區別是分散質粒子大小不同
C.生石灰、醋酸、純堿、氯化鈉對應的物質類別是氧化物、酸、堿、鹽
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
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【題目】硫酸亞鐵銨品體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又稱摩爾鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。
（1）基態Fe2+的核外電子排布式為_____________________。
（2）氨是合成摩爾鹽的重要原料，工業合成氨中，原料氣在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收其中的雜質CO氣體，其反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3
[Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合銅(I)](Ac-=CH3COO-)
①醋酸中碳原子的雜化方式是_________，1mol乙酸分子中含有σ鍵的數目為_________________。
②C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
③與CO互為等電子體的分子為___________（填化學式），NH3的空間構型為__________________。
（3）N和P都是第VA族元素，其最簡單氫化物熔點的大小關系為_________，主要原因是__________________________________。
（4）鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結構。室溫下鐵是簡單立方，稱為α鐵(α-Fe)。當溫度升高到912℃，α鐵轉變為面心立方，稱為γ鐵(γ-Fe)。當溫度繼續升高到1394 ℃，γ鐵轉變為體心立方。稱為δ鐵(δ-Fe)。
①γ鐵晶體中鐵原子配位數是____________________。
②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數用NA表示)。
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【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
(1)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C-H | C=O | H-H | C≡O(CO) |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的△H=______kJ·mol－1。
(2)為了加快該反應的速率，可以進行的措施是（_____）。
A．恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2
B．恒溫下，縮小容器體積
C．增大反應物與催化劑的接觸面積
D．降低溫度
(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進行反應，經tmin后，測得CO有amol，則v(CO2)=______。下列各項能說明該反應達到平衡的是（______）。
A．容器內氣體密度保持一定 B．容器內CO2、CH4的濃度之比為1∶1
C．該反應的正反應速率保持一定 D．容器內氣體壓強保持一定
(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負極的電極反應式為_______________。
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【題目】錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽及SiO2雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：
已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.1×10-36 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答兩條）
（2）步驟Ⅱ中，加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的成分主要為______（填化學式）；已知MnO2的作用為氧化劑，“除雜1”中涉及的離子方程式為：NH3﹒H2O+H+==NH4+ +H2O、__________________、___________________。
（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是_______________________。
（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)=_______________。
（5）將質量為a㎏的碳酸錳礦經上述流程處理后得到單質Mn b kg。若每一步都進行完全，假設濾渣1為含鐵元素的純凈物，質量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數為_________（用含a、b、c的式子表達，無需化簡）。
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【題目】【有機化學基礎】香料G的一種合成工藝如下圖所示：
核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為1∶1，且不含C=C。
已知：CH3CH2CH==CH2
CH3CHBrCH==CH2
CH3CHO＋CH3CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CHOHCH2CHO
CH3CH==CHCHO＋H2O
請回答：
（1）A的結簡式為_______________，G中除苯環外官能團的名稱為___________________。
（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作和現象是：_______________，則M已完全轉化為N。
（3）有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認為不合理，原因是_____________。
（4）K→L的化學方程式為___________________________，反應類型為______________。
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有________種(不考慮立體異構)：①能發生銀鏡反應，②能與溴的四氯化碳溶液加成，③苯環上有2個取代基；這些同分異構體中，其中不含甲基、碳原子在苯環兩側對稱分布的同分異構體的結構簡式為__________________。
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)：__________【請用以下方式表示：A
B…目標產物】。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
（1）在③～⑦中元素，原子半徑最大的是_____________，其離子的結構示意圖是__________________。
（2）表中的①～⑩中元素，非金屬性最強的是_______，化學性質最穩定的是________，金屬性最強的是__________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的是（寫該水化物的化學式）______________。
（3）⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應的離子方程式為___________________________。
（4）用一個化學反應說明⑦比⑩的單質化學性質活潑，寫出反應的化學方程式：_____________________。
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【題目】2016年諾貝爾化學獎由三位化學家共同獲得，以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分子”取得的成就，“馬達分子”的關鍵組件是三蝶烯（圖1），下列說法正確的是
A. 三蝶烯的分子式為C20H16 B. 三蝶烯屬于苯的同系物
C. 金剛烷（圖2）屬于飽和烴 D. 三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有一種
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