Question

（12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=                              
(2)升高溫度，該反應K值      ，SO₂轉化率       ，正反    
應速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是                                  

(4)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因  
是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO3物質的量

(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=__            ____ 。

Answer 1

（12分）
（1）（1分）

6.減小、減小、增大 （各1分，共3分）（3）15-20min和25-30min （2分）
（4）增大O₂濃度（通入O₂)（1分）  AB（2分）
(5)中（1分）    Kb=10^-9/(a-0.01)mol·L^-1.（單位不算分，2分）

略