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下列說法不正確的是（）

A．體系有序性越高，熵值就越低	B．自發過程將導致體系的熵增大
C．吸熱反應一定不可以自發進行	D．同種物質氣態時熵值最大

A正確，熵是描述體系混亂程度的物理量；B正確，熵增過程利于自發；C錯，焓變大于0的反應若熵變大于0也可能自發進行；D正確，氣態時熵最大，混亂程度越大；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO₂(g)+ O₂ (g)

2SO₃(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
(2)升高溫度，該反應K值      ，SO₂轉化率       ，正反
應速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是

(4)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因
是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是（填編號）。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃物質的量

(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=__ ____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aX（g）＋bY（g）

cZ（g）達到平衡時的平衡常數為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數為K2。則K1 與K2的大小關系是（）

A．K1＝K2

B．K1＜K2

C．K1＞K2

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。

下列有關說法正確的是(　　)

A．在300 ℃條件下，t₁時刻該反應達到化學平衡

B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)為n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小

D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)溫室效應和資源短缺

等問題和如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)?

?CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。

(1)關于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)該反應平衡常數K的表達式為________________________________。
(3)溫度降低，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)________mol·L^－1·min^－1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H₂O(g)從體系中分離
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
E．充入He(g)，使體系總壓強增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：

（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，則該反應中各物質的聚集狀態是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是
________反應（填“放熱”或“吸熱”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個容器里，把四個容器用導管連成一個整體，若使各氣體充分混合(保持溫度

不

變)，混合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為(　　)

A．1:1

B．1:2

C．3:4

D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)，10min后達平衡時，在相同溫度

下測得容器內混合氣體的物質的量是反應前的5/6，試計算
①A的轉化率
②平衡常數K
③10min內生成物C的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發生反應2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質：　�、� 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　�、� 3mol A＋1mol B
　　(1)達平衡后，C的體積分數仍為ω的是________________。
　　(2)達平衡后，C的體積分數小于ω的是________________。
　　(3)若發生的反應為2A(s)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，即A的狀態，由氣態改為固態，
其他條件不變，則C的體積分數為ω的是__

______________。
(4) 若將題

中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數為ω的是___________。

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