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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂,電解液為硫酸,工作時的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,下面結論正確的是( )。

A．Pb為正極,被氧化

B．溶液的pH不斷減小

C．S

只向PbO₂處移動

D．電解液密度不斷減小

分析化學反應可知,反應中Pb失去電子,作負極；PbO₂得電子,作正極,反應不斷消耗硫酸,溶液的pH不斷增大；無論Pb還是PbO₂最終都生成PbSO₄,所以S

既向Pb也向PbO₂處移動；PbSO₄在電解液中的溶解度很小,所以電解液的密度不斷減小,選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鎂砂（MgO）是一種高溫耐火材料．如圖是氨法制取高純鎂砂的部分工藝流程：

請回答：
（1）MgCl₂?6H₂O溶于水，溶液呈______（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）．
（2）蒸氨是將石灰乳通入氯化銨溶液中，并加熱，寫出該反應的化學方程式：______．
（3）輕燒后的產物為______．
（4）如何檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是______．
（5）氨化反應過程中反應的離子方程式為______．
（6）已知向Mg（OH）₂沉淀中滴加氯化銨溶液可觀察到沉淀溶解，試解釋該反應發生的原理（用離子方程式表示和文字說明）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）．25℃時，草酸的電離平衡常數為K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的電離平衡常數為K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸鈣的K_sp=4.0×10^-8，碳酸鈣的K_sp=2.5×10^-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：______．
（2）往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，發生反應的離子方程式為______．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為______．
（4）實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現象是：有氣泡產生，紫色消失，其反應的離子方程式為______．
（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______．
（6）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作負極	B．充電時作陽極，放電時作正極
C．充電時作陰極，放電時作負極	D．充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________________________ 、________________________。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現紅色。電解氯化鈉溶液的總化學方程式為________________________。將a、b兩極的產物相互反應可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO₂，反應的離子方程式為________________________。
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．燃料電池是一種高效但是會污染環境的新型電池

C．化學電池的反應基礎是氧化還原反應

D．鉛蓄電池放電的時候正極材料是Pb，負極材料是PbO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe³⁺＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，還原反應式：2Fe³⁺＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此實現了化學能與電能的相互轉化。據此，回答下列問題：
（1）將反應Zn ＋ 2H⁺ = Zn²⁺＋ H₂↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應為：。
（2）由題（1）反應，設計成原電池如圖所示：

若電極a為Zn ，電極b可選擇材料：（只填一種）；電解質溶液甲是；電極b處的電極反應式：。
（3）由反應2H₂ + O₂

2H₂O ，設計出以稀硫酸為電解質溶液的燃料電池，其電極反應式為：負極，正極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O

3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列敘述不正確的是

A．放電時K⁺向負極移動

B．放電時負極區域的pH會增大

C．充電時鋅極與外電源負極相連

D．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃－3e^- + 5OH^-="===" FeO₄^2- + 4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-下列說法錯誤的是

A．氫氣在負極發生氧化反應	B．供電時的總反應為：2H₂+O₂═2H₂O
C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池	D．燃料電池的能量轉化率能達到100%

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