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高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O

3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列敘述不正確的是

A．放電時K⁺向負極移動

B．放電時負極區域的pH會增大

C．充電時鋅極與外電源負極相連

D．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃－3e^- + 5OH^-="===" FeO₄^2- + 4H₂O

試題分析：高鐵電池放電時必定是鋅在負極失去電子，高鐵酸鉀在正極得到電子。所以K⁺向正極移動，放電時正極附近生成OH-離子，堿性要增強。充電時，鋅極與外電源正極相連，陽極上氫氧化鐵轉化成高鐵酸鉀，陽極反應為：Fe(OH)₃－3e^- + 5OH^-="===" FeO₄^2- + 4H₂O
點評：本題難度大，考查運用原電池、電解等基礎理論解決新情景問題的能力。這類題目關鍵是要分析清楚電子的流向，確定電極反應式，本試題又跟能源問題相聯系使試題很有吸引力。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂,電解液為硫酸,工作時的反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,下面結論正確的是( )。

A．Pb為正極,被氧化

B．溶液的pH不斷減小

C．S

只向PbO₂處移動

D．電解液密度不斷減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由日本茨城大學研制的一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池，該電池具有較高的安全性。電池總反應式為CH₃OCH₃＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，電池如圖所示：

下列說法不正確的是

A．a極為電池的負極

B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡到a極

C．電池正極的電極反應式為4H^＋＋O₂＋4e^－===2H₂O

D．電池工作時，1 mol二甲醚被氧化時有6 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了19.2 g Cu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是

A．4.48 L

B．5.6 L

C．6.72 L

D．13.44 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na₂S溶液時，在陽極附近沒有看到預期的渾濁現象，探究發現，其生成了Na₂S_x，則陽極反應式為：_____________________。當陽極產生1mol S_x^2-時，陰極產生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。（用含x的代數式表示）
（3）合成氨工業中，天然氣能代替煤用于生產原料氣——H₂，且反應類似。請寫出天然氣轉化為H₂的兩步反應方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：

酸	電離常數(K_a)	酸	電離常數(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^-5	HCN	5×10^-10
H₂CO₃	K_a1 = 4.2×10^-7	HClO	3×10^-8
H₂CO₃	K_a2 = 5.6×10^-11	HClO	3×10^-8

①上述四種酸中，酸性最強的是；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應的先后順序為；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A B

C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)金屬氫化物－鎳（MH—Ni）電池由于其高能、安全、無污染、無記憶效應、價格適宜，已成為目前最具發展前景的“綠色能源”電池之一，電池總反應為MH+NiOOH M+Ni(OH)₂，M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。電解質溶液為濃KOH溶液。
(1)寫出放電時的負極反應_________________
(2)充電時，陽極的電極反應為__________________
鎳氫電池正極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_sp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)_x	K_sp	pH
M(OH)_x	K_sp	開始沉淀	沉淀完全
Al(OH)₃	1.9×10^-23	3.43	4.19
Fe(OH)₃	3.8×10^-38	2.53	2.94
Ni(OH)₂	1.6×10^-14	7.60	9.75

回答下列問題：
（3）根據上表數據判斷步驟②先析出的沉淀Ⅱ為              ，后析出的沉淀為Ⅲ為__________________（填化學式），則pH₁       pH₂（填填“>”、“=”或“<”），
（4）已知溶解度：NiC₂O₄> NiC₂O₄·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O，則③的化學方程式是         。
（5）④中陽極的電極反應為              ，驗證陽極產物的試劑為          。
（6）試寫出⑥的離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO₂，電解液是硫酸溶液。現用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

B．電解池的陽極反應式為：4OH^－－ 4e^－==2H₂O + O₂↑

C．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

D．蓄電池中每生成2molH₂O，電解池中就消耗1molH₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生設計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導線中接一個靈敏電流計．據此下列敘述正確的是