【題目】下列物質(zhì)間反應(yīng)后沒有＋3價鐵生成的是（ ）
①過量的Fe與Cl2反應(yīng) ②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后再加入足量的H2O2 ③Fe與過量的鹽酸反應(yīng) ④Fe在足量的氧氣中燃燒
A.只有①B.只有①②C.只有③D.①②③④
新課標(biāo)同步訓(xùn)練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：
①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③
和
④
和
⑤CH3CH2CH3和CH3C（CH3）3
⑥
和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子 ⑦CH3COOH與HCOOCH3
按要求用序號填空
屬于同系物的是________ 屬于同分異構(gòu)體的是_____屬于同種物質(zhì)的是________
（2）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是__________．
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)．
（3）現(xiàn)有：①干冰 ②金剛石 ③NH4Cl ④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是____________。
（4）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483 kJ·mol -1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ·mol -1則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。
回答下列問題：
（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質(zhì)量之比為_________、焙燒時間為_________。
（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_________；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ芤?/span>pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變?yōu)?/span>CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
（3）碳化結(jié)晶時，反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（4）將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應(yīng)式為__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于分散系的說法中正確的是（ ）
A.不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑為1nm～10nm
C.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大
D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應(yīng)
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【題目】某元素的原子為AZX，9.5g該元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL 1mol/L的AgNO3溶液才能把氯離子沉淀完全，已知，X元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)據(jù)此請計算出A值______________，
(2)寫出該元素符號并確定其在周期性表中的位置______________。
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【題目】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是
A. 1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應(yīng)2CO(g)+O2(g) ==2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C. 由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) ==2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH= 10.1 kJmol1
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【題目】如圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~R15種元素，試根據(jù)它們回答下列問題（填具體元素符號或化學(xué)式）：
（1）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____，單質(zhì)中氧化性最強的是_____，第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的是______。
（2）C與E可形成一種具有漂白性的物質(zhì)，它含有的化學(xué)鍵為_____。
（3）Q在元素周期表中的位置是____，B、C可形成化合物B2C，該化合物的核外電子總數(shù)為____。
（4）P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式：_____。
（5）元素E與元素F相比，金屬性較強的是____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。
a.與酸反應(yīng)時，每個F原子比每個E原子失電子數(shù)多
b.E的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定
c.E和F的單質(zhì)與水反應(yīng)E較劇烈
d.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性E比F強
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【題目】在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（ ）
A.鋁的金屬活動性比鐵弱
B.鋁不與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C.鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層致密的氧化膜
D.鋁的密度比鐵的密度小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由鐵、銅和稀硫酸組成的原電池，所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是
A. Fe－2e－＝Fe2＋ B. Cu2＋+2e－＝Cu
C. 2H＋+2e－＝H2↑ D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑
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