【題目】在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（ ）
A.鋁的金屬活動性比鐵弱
B.鋁不與氧氣發生化學反應
C.鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜
D.鋁的密度比鐵的密度小
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【題目】一定溫度下，向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)，此反應達到平衡狀態的標志是( )
A. 容器內氣體密度不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內消耗0.1 mol X，同時生成0.2 mol Z
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【題目】下列物質間反應后沒有＋3價鐵生成的是（ ）
①過量的Fe與Cl2反應 ②Fe與過量稀H2SO4反應后再加入足量的H2O2 ③Fe與過量的鹽酸反應 ④Fe在足量的氧氣中燃燒
A.只有①B.只有①②C.只有③D.①②③④
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【題目】（1）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。請回答：
①乙醇與乙酸制取乙酸乙酯的反應類型是_____。
②若用18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應的化學方程式是____。
③球形干燥管C的作用是________。
④D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是______。
⑤反應結束后D中的現象是______。
（2）下列敘述正確的是_____（填字母）。
A.向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘
B.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C.用淀粉水解液做銀鏡反應，若有銀鏡產生，則證明淀粉部分水解
D.將無水乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合，加熱至140℃制取乙烯
E.相同質量的乙炔（CH≡CH）與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質的量相同
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【題目】在一定條件下，當64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是( )
A. SO2(g)＋1/2O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1
B. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1
C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1
D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－1
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【題目】從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（
）．下列有關它的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C10H14
B. 屬于烴，難溶于水，可用某些有機溶劑提取1，8萜二烯
C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發生氧化反應
D. 它的一種同分異構體的結構中可能含有苯環
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______，在導線中電子流動方向為____(用a、b表示)。
(2)負極反應式為_________________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為______________________。
(4)該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li＋H2
2LiH
II．LiH＋H2O =LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是___，反應II中的氧化劑 是_____。
②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為_________mol。
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現有下列狀態：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【題目】標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是（ ）
A. (Vmnb)/(mNA ) B. (Vm mb)/(nNA ) C. (VmnNA)/mb D. (nbNA)/(Vm m)
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