Question

【題目】25℃時，H2O的離子積常數為1×10﹣14 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？

Answer 1

【答案】解：①溶液中c（H+）= = mol/L=10﹣12 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣12=12， 答：0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是12；
②溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=0.005mol/L×2=0.01mol/L，酸或堿抑制水電離，則水電離出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）= = mol/L=10﹣12 mol/L，
答：0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是10﹣12 mol/L．
【解析】①先計算溶液中c（H+），溶液的pH=﹣lgc（H+）；②先計算溶液中c（H+），酸或堿抑制水電離，則水電離出的c（OH﹣）等于溶液中c（OH﹣）= ．