【題目】一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是
①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④變成液體
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
【答案】B
【解析】鈉在空氣中發(fā)生如下變化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反應(yīng)現(xiàn)象為：鈉由銀白色變暗，之后變成白色固體(NaOH)，白色固體潮解變成液體，與空氣中的CO2、H2O結(jié)合形成白色晶體(Na2CO3·10H2O)，最后晶體風(fēng)化，變成白色粉末(Na2CO3)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，只存在+3價(jià)鐵元素或氮元素的是（ ）
A.過(guò)量的鐵絲在氯氣燃燒
B.過(guò)量的鐵粉與溴水反應(yīng)
C.燒堿溶液吸收NO2
D.硝酸銅受熱分解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣14 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是多少？
②0.005molL﹣1H2SO4溶液中，水電離出的氫氧根濃度是多少？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2兩種溶液的體積比為3∶2，則兩種溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1∶2B. 3∶4C. 1∶ 1D. 3∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】檢驗(yàn)下列有機(jī)物的方法中正確的是 ( )
A.向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)其含有氯元素
B.用KMnO4酸性溶液不能鑒別乙烯和乙炔
C.用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚
D.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知25℃時(shí)KW=1.0×10﹣14 試計(jì)算：
（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )
A.裂化汽油可以提取溴水中的Br2
B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C.NaOH溶液能用于區(qū)分地溝油和礦物油
D.乙醇、乙酸和葡萄糖均可以與金屬鈉反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將反應(yīng)IO 
+5I﹣+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液．開(kāi)始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（ ） 
A.兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B.兩次實(shí)驗(yàn)中，鹽橋中的陽(yáng)離子移動(dòng)方向相反
C.開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí)，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
D.向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進(jìn)行尾氣處理的工藝如下:
(1)寫(xiě)出“反應(yīng)I”中生成ClO2的化學(xué)方程式:______
(2)“尾氣吸收”是為了吸收未反應(yīng)的ClO2,除減少污染外，還能______
(3)實(shí)驗(yàn)室用右圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過(guò)程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時(shí)吸收效果好，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應(yīng)在0℃~5℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施有__________
(4)為了測(cè)定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱(chēng)取1.000g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00ml,的溶液。
②取10.00mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,雜質(zhì)不與I-反應(yīng)。
③以淀粉作指示劑,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3,溶液的體積為20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算該樣品中NaClO2的純度______。
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