Question

【題目】25℃時，用0．100 mol·L-1鹽酸分別滴定20．00 mL 0．100 mol·L-1的氨水和20．00 mL 0．100 mol·L-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. Kb(NH3·H2O)的數量級為10—4

B. 10 < a < 20

C. P點溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)

D. 水的電離程度：M > N > P

Answer 1

【答案】B

【解析】

氨水為弱堿，氫氧化鈉為強堿，用0．100 mol·L-1鹽酸分別滴定20．00 mL 0．100 mol·L-1的氨水和20．00 mL 0．100 mol·L-1NaOH溶液，滴定至pH=7時，氨水消耗的鹽酸少，即N點對應于氫氧化鈉溶液，M點對應于氨水。A.根據上述分析，結合圖像可知，0．100 mol·L-1的氨水的pH=11.2，即c(H+)=10-11.2 mol·L-1，c(OH-)=10-2.8 mol·L-1，Kb(NH3·H2O)=≈10-4.6=a×10-5（1＜a＜10），故A錯誤；B.N點對應的鹽酸為20mL，若鹽酸為10mL，則反應后氨水過量，溶液顯堿性，因此10 < a < 20，故B正確；C. P點鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨，由于銨根離子水解，因此c(NH4+)＜c(Cl一)，故C錯誤；D. P點對應于氯化銨溶液，銨根離子水解，促進水的電離，P點水的電離程度最大，故D錯誤；故選B。