Question

【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數逐漸增大。A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B元素原子最外層電子數等于其電子層數，且為C元素原子最外層電子數的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：

請回答：

(1)寫出Na2O2的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2)用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。

(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ________________________。

(4)丙和丁因發生雙水解而不能共存寫出該反應的離子方程式：_____________。

Answer 1

【答案】 第三周期 ⅥA族 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ 4H＋＋AlO2―= Al3+＋2H2O 2Al3+＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3↓+3 CO2↑

【解析】

A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，即A為C，B元素最外層電子數等于其電子層數，三種元素原子序數依次增大，則B為Al，Al的最外層電子式為C原子最外層電子數一半，則C為S，甲為含B的鈉鹽，即甲為NaAlO2，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，則C為H2SO4，丙為含A的鈉鹽，丙可能為Na2CO3或NaHCO3，然后根據轉化關系進行分析即可。

A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，即A為C，B元素最外層電子數等于其電子層數，三種元素原子序數依次增大，則B為Al，Al的最外層電子式為C原子最外層電子數一半，則C為S，甲為含B的鈉鹽，即甲為NaAlO2，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，則C為H2SO4，丙為含A的鈉鹽，丙可能為Na2CO3或NaHCO3，根據轉化關系CO2與Na2O2反應生成丙，即丙為Na2CO3，（1）過氧化鈉的電子式為；C為S，位于第三周期VIA族；（2）根據上述分析，丙為Na2CO3，屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，是因為CO32－的水解造成， CO32－＋H2O HCO3－＋OH－；（3）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaAlO2溶液中加入過量的H2SO4，離子反應方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O；（4）根據上述分析，丁溶液為Al2(SO4)3，Al3＋和CO32－發生雙水解反應，其離子反應方程式為2Al3＋＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑。