【題目】證明溴乙烷中溴原子的存在，下列正確的操作步驟為（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加熱
④加入蒸餾水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
A.④③①⑤
B.③⑥⑤①
C.②③①
D.②③⑤①
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗． 
圖一可通過觀察①定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認為還可以作何改進？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（i）“O”點導電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為；
（iii）a、b、c三點處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中．HCl極易溶于水，工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸．
（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為mL（結果保留1位小數）；
（2）溶液稀釋過程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀釋過程中有以下操作：
a．量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；
b．計算所需濃鹽酸的體積；
c．上下顛倒搖勻；
d．加蒸餾水至刻度線1﹣2cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
e．將稀釋液轉移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉移入容量瓶，振蕩；
以上正確的操作順序為 ．
（4）實驗過程中的以下操作會導致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
a．量取濃鹽酸時俯視：；
b．量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉移入容量瓶：；
c．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水：；
（5）標準狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質的量濃度為 mol/L．
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【題目】化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關化合物X的說法正確的是（ ） 
A.分子中兩個苯環一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應
C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種
D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應
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【題目】為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同學設計了如圖所示的裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）．請回答下列問題： 
（1）將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是 ．
（2）裝置B的作用是；裝置D的作用 ．
（3）實驗過程中，當裝置A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣．這樣做的目的是 ． 否則可能引起Na2CO3含量的測定值比實際值（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）．
（4）Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進行實驗，實驗結束后，發現E裝置增重了4.4g，Na2CO3的含量為
（5）實驗過程中硫酸要加入過量的原因
（6）已知MnO4﹣酸性條件下會與具有還原性的物質反應轉化成Mn2+ ， 試寫出裝置B中反應的離子方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.物質 X在空氣中不易被氧化
B.物質 Y中只含一個手性碳原子
C.物質 Z中所有碳原子不可能在同一平面內
D.等物質的量的 X，Y分別與 NaOH反應，最多消耗 NaOH的物質的量之比為 1：2
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【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體的反應為：2A=B↑+2C↑+3D↑，若測得相同條件下生成的混合氣體對氫氣的相對密度為15，則固體A的摩爾質量是（ ）
A.30g/mol
B.60 g/mol
C.90g/mol
D.120 g/mol
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【題目】根據問題填空：
（1）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：
寫出對應的化學方程式
①b；
②c；
③e；
（2）能證明氯水具有漂白性的現象是；
（3）久置的氯水變為（填成份），用化學反應方程式表示為 ．
（4）實驗室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：
填寫字母2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標出該反應的電子轉移方向和數目 ．
②該反應中的氧化劑是 ， 若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是 ．
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